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在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末做摩擦劑．人們通常用下列方法生產輕質碳酸鈣：（1）將石灰石煅燒制得氧化鈣，化學方程式是 ．（2）再將氧化鈣加水制成氫氧化鈣，化學方程式是 ，該反應屬于 - 初中化學 :在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末做摩擦劑．人們通常用下列方法生產輕質碳酸鈣：（1）將石灰石煅燒制得氧化鈣，化學方程式是CaCO3高溫.CaO+CO2↑CaCO3高溫.CaO+CO2↑．（2）再將氧化鈣加水制成氫氧化鈣，化學方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應屬于化合反應化合反應；（填反應類型）（3）然后將凈化后的氫氧化鈣與二氧化碳反應得到輕質碳酸鈣，化學方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．張佳蕾同學對上述生產過程產生懷疑，石灰石的主要成分是碳酸鈣，輕質碳酸鈣的成分也是碳酸鈣，為什么還要花人力、物力和時間去轉化一番？請你幫張佳蕾同學解開這個結：石灰石中雜質含量較高，影響牙膏的品質，而轉化后的輕質。

用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如下圖所示．資料：a．二氧化碳持續通入氫氧化鈣溶液發生如下反應：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓ - 初中化學 :用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如下圖所示．資料：a．二氧化碳持續通入氫氧化鈣溶液發生如下反應：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；微熱b．碳酸氫鈣溶于水，微熱易分解，發生如下反應：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰乳．請你分析上面的轉化流程圖及資料后，回答下列問題：（1）制輕質碳酸鈣時，D常用的是懸濁液．理由是：澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低．．澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低．．．（2）小主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計，認為其工藝簡單．請寫出反應④的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3。

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牙膏和一些藥品，常用輕質碳酸鈣粉末做填充劑，人們通常將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將CaO加水制成石灰乳主要成分是Ca（OH）2，然后將凈化后的石灰乳與CO2作用得到碳酸鈣。用化學方程式表示上述反映的原理 - 已回答 :牙膏和一些藥品，常用輕質碳酸鈣粉末做填充劑，人們通常將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將CaO加水制成石灰乳主要成分是Ca（OH）2，然后將凈化后的石灰乳與CO2作用得到碳酸鈣。用化學方程式表示上述反映的原理

CaCo3=CaO+Co2(條件：高溫Co2氣體生成符號別忘寫 )

Cao+H2O=Ca（OH）2

Ca（OH）2+Co2=CaCo3

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某些牙膏中常用純凈的輕質碳酸鈣粉末做摩擦劑．化學活動小組欲利用一瓶飽和石灰水制取碳酸鈣粉末，查閱資料并設計Ⅰ、Ⅱ兩個實驗思路如下：資料：①碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶 - 初中化學 :（2013?大連二模）某些牙膏中常用純凈的輕質碳酸鈣粉末做摩擦劑．化學活動小組欲利用一瓶飽和石灰水制取碳酸鈣粉末，查閱資料并設計Ⅰ、Ⅱ兩個實驗思路如下：資料：①碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]②碳酸氫鈣溶液可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣．（1）Ⅰ中反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）Ⅱ中為使該瓶飽和石灰水完全轉化，這瓶石灰水應如何分配？平分平分說明理由．轉化為碳酸氫鈣的氫氧化鈣和與碳酸氫鈣反應的氫氧化鈣的質量是相等的，所以兩部分應該是平分的轉化為碳酸氫鈣的氫氧化鈣和與碳酸氫鈣反應的氫氧化鈣的質量是相等的，所以兩部分應該是平分的（3）工業上為提高。